Namn: 6.3 - Kva er drivkrafta i ein reaksjon?

 

Problemstilling: - Kva er drivkraft i kvar av reaksjonane (Kvifor er reaksjonane spontane)?

 

Utstyrsliste: Sitronsyre, natriumhydrogenkarbonat, 2 teskeier, magnesiumband ca. 5 cm, telys og fyrstikker, begerglas 100 mL, treklype eller digeltong

 

Teoridel:

Alle spontane reaksjonar fører til at den totale uordenen aukar. Den totale uordenen er uordenen i systemet pluss uordenen i omgivnaden. Alle reaksjonane me skal undersøke er spontane (dei går av seg sjølve). 1. Eit stearinlys som brenn 2. Eit magnesiumband som brenn 3. Ei blanding av sitronsyre og natriumhydrogenkarbonat reagerer i vatn

 

 

Apparaturoppstilling:

(figur mangler)

 

 

Framgongsmåte:

Først skulle me undersøkje kva som hende når me tende stearinlyset og notere det. So skulle me observere kva som hende når me tende magnesiumbandet. Når magnesiumbandet brann utvikla det seg ein del røyk so me gjorde det i avlukke. Der var det problem med å tenne magnesiumbandet, so me tende det ved hjelp av ein gassbrennar. Til slutt hadde me eit begerglas med omtrent 20 mL vatn (dette var kvalitative undersøkjingar so å vere nøyaktig var ikkje so viktig) og eit begerglas med ei teskei sitronsyre og natriumhydrogenkarbonat i fast form. Me blanda innhaldet i dei to begerglasa og observerte reaksjonen.

 

 

Observasjonar:

Forsøk	Stoffovergang	Reaksjon	Endring i uorden i system/omgivnad
1. Stearinlys som brenn	Frå fast stoff til gass	Eksoterm	Aukar/aukar
2. Magnesiumband som brenn	Frå fast stoff og gass til fast stoff	Eksoterm	Minkar/aukar
3. Sitronsyre + natriumhydrogenoksid	Frå fast stoff og væske til gass	Endoterm	Aukar/minkar

 

 

Kommentarar til tabell:

I system der stoffa har atom som svever fritt (gassar) er entropien større enn i system med f.eks. salt og metall der atoma har faste plassar. Eksoterme reaksjonar aukar entropien i omgivnadane medan endoterme minkar entropien i omgivnadane.

 

Konklusjon:

I reaksjon 1 er det temperaturauken i omgivnaden og stoffovergangen frå fast stoff til gass som er drivkrafta i reaksjonen. I reaksjon 2 er det varmeutviklinga som er drivkrafta i reaksjonen då den er so stor at den oppveier for at produkta går frå gass til fast stoff. I den siste reaksjonen so er det entropiauken i systemet som er so stor at den gjer reaksjonen spontan til tross for at reaksjonen er endoterm.