Bestemmelse av: Eksoterme og Endoterme reaksjoner

1. Grunnlag/Prinsipp:

Alle kjemiske reaksjoner fører med seg energiomsetninger. I dette forsøket skal vi ta for oss en endoterm reaksjon og en eksoterm reaksjon.

2. Utstyr:

Filterpapir

2 begerglass

Rørepinne

Termometer

Kjemikalier: NH4NO3 og NaOH

3. Utførelse:

Vi startet med den endoterme reaksjonen. Først satt vi et begerglass opp ned på labratoriebenken. Så fuktet vi et filterpapir med vann og la det oppå begerglasset. Deretter fylte vi et begerglass med 1,5 dl vann og satte det oppå filterpapiret. Så løste vi opp 10 g NH4NO3 og målte temraturen. Dette gjenntok vi flere ganger.

Så var det den Eksoterme reaksjonen. Vi tok det lille begerglasset og fylte det med ca 40 ml springvann og målte temraturen. Så tilsatt vi noen korn med Lut (NaOH) og målte tempaturen på nytt. Vi gjorde dette tilsammen 3 ganger og målte temraturen hver gang.                   

4. Målinger:

Eksoterm reaksjon:

Endoterm reaksjon:

5. Konklusjon:

I en Eksoterm reaksjon stiger tempraturen i reaksjonsbindingen fordi reaksjon utvikler varme, mens en endotermreaksjon fører til at tempraturen i reaksjonsbindingen synker fordi reaksjonen krever energi.