Hensikt med forsøk:

Undersøke noen av etyngassens egenskaper.

 

Utstyr/kjemikalier:

    glasskål

    Vernebriller

    Kalsiumkarbid

    rødt lakmuspapir

    sugerør

    fyrstikker

    trakt

    filterpapir

reagensrør    

 

Labbvett:

    R 15. Reagerer med vann under dannelse av meget brannfarlige gasser.

    S 43. Ved brannslukning bruk CO2 eller tørrsand.

    S 8. oppbevares tørt.

 

Teori:  

Etyn har kjemisk formel C2H2. Karbonatomene er bundet sammen med 6 elektroner som er ordnet i tre elektronpar . Etyn er trippelbundet. 

 

Framgangsmåte:

1. Vi så hvordan kalsiumkarbid så ut. Det lignet småstein.

2. Vi fylte glasskåla halvfull med vann og puttet en teskjed kalsiumkarbid opp i skåla. Vannet begynte å boble.

3. Vi tente på gassen som var i boblene som kom opp av løsningen, og gassen tok fyr.

4. Deretter stakk vi et rødt lakmuspapir ned i løsningen. Lakmuspapiret skiftet farge til blått, som viser at det er en basisk løsning.

5. Vi filtrerte litt av løsningen over i et reagensrør og blåste forsiktig i sugerøret. Løsningen ble Blakket. Denne nye løsningen som nå blir dannet heter Kalkvann.

6. Gassen vi får ut heter etyn. Reaksjonsligning: CaC2 + H2O --> C2H2 + Ca(OH)

7. Reaksjonsligningen vi får når vi blaser ned i løsningen: CO2 + Ca (OH )2 --> CaCO3(s) + H2O (Kalsiumkarbonat )

 

Konklusjon:

I denne oppgaven har vi lært hvordan vi kan fremstille etyn og litt om gassens egenskaper. Når kalsiumkarbiden reagerer med vann, dannes etyn gass (som er brennbar). Vannet som kalsiumkarbiden har reagert med heter kalkvann. Vi utførte forsøket nøye og det ble vellykket. Ingen feilkilder og oppgi.