Utstyr:
(10%) 3M saltsyre
3 reagensrør
Gummislange
Gummikork med hull
Glasskar
Stativ
Muffe
Klemme
Fyrstikker
Vernebriller

Hensikt:
Å fremstille hydrogengass, undersøke egenskapene til denne gassen og lære hvordan vi kan påvise hydrogengass.

Fremgangsmåte og observasjoner:
1. Fylte glasskaret med vann
2. Satte sammen utstyret som vist på firguren
3. Reagensrør 1 fylte vi med vann
4. Holdt tommelen på toppen av reagensrør 1 og satte det opp ned i glasskaret, med den ene enden av gummislangen inni reagensrøret
5. La magnesium i reagensrør 2 og helte forsiktig litt saltsyre i det
6. Satte gummikork på reagensrør 2
7. Saltsyren begynte å frese i kontakt med sinken, gass ble først gjennom slangen og hydrogengass erstattet vannet i reagensrør 1
8. Så tente vi en fyrstikk og holdt den mot åpningen på reagensrør 1
9. Det smalt kraftig, BANG!!!

Figur:

(mangler)

Resultater og konklusjoner:
Smellet var kraftig og som forventet. Det ble dannet vann på innsiden av reagensrøret. Den blandingen av gasser som gir kraftigest smell i dette tilfellet er: 2H2 + O2

- Mg + HCl = H2 + 2Cl- + Mg2-
Mellom magnesium og saltsyre. Det blir utskilt hydrogengass, som er det vi skal finne.

- 2H2 + O2  - 2H2O + energi
Mellom hydrogengass og oksygen når vi tente på.
Her blir det frigitt energi, det smellet vi hørte.