Mål og hensikt:

- Vi skal lage ½ L natronlut, NaOH(aq), som skal bruker i senere forsøk.

- Vi ønsker å bestemme konsentrasjonen til denne løsningen med stor presisjon.

Konsentrasjonen skal bestemmes ved å benytte titrering.

Erlmeyerkolbe

Målebeger 500ml

Brun glassflaske

Veieskip

Byrette

Analysevekt

Blandemagnet

Stativ

Fremgangsmåte:                               

Vi beregnet først hvor mye fast NaOH vi måtte veie opp for å lage ½ L 0,1 M løsning.

Utregning:

Molekylvekten til NaOH: 23g/mol+16g/mol+1,01g/mol = 40,01 g/mol

Mengde NaOH: 40,01g/mol*0,1mol/L*0,5L = 2.0005g

Vi veide opp 2,001g fast NaOH og løste dette opp i 0,5 L vann slik at dette ble en 0,1 M NaOH(aq). Vi ønsket å innstille luten mot den enprotiske syren KH-ftalat. På denne måten skulle vi finne det eksakte konsentrasjonen av NaOH som vi hadde laget. Vi ønsket å gjøre to paraleller for høyere nøyaktighet og regnet med at det skulle gå med omtrent 25 ml NaOH(aq) til en parallell. Derfor ble vi nødt til å beregne stoffmengden (C8H5O4K) som går med for å innstille 25ml 0,1 M NaOH.

Utregning:

Molekylvekten til C8H5O4K: 12g/mol*8+1,001g/mol*5+16g/mol*4+39,1g/mol = 204.105g/mol

Mengde C8H5O4K: 204.105g/mol*0,1mol/L*0,025L = 0.5103g

Vi veide opp mengde tilnærmet lik beregnet mengde i et veieskip og løste det opp i vann i en erlmeyerkolbe. For å sørge for at alt stoffet kom med i løsningen brukte vi en spyleflaske og spylte ut alt stoffet fra veieskipet ned i kolben. Vi plasserte kolben med syren på en magnetblanderen og brukte den for å få løst opp stoffet og benyttet denne for å blande ut løsningen ved titreringen. Fenolftalein ble brukt som indikator for å kunne bestemme ekvivalenspunktet mellom den sterke basen og den svake syren.

Vi fylte opp byretten med 50 ml = 0,1M NaOH(aq) og festet byretten fast i stativet så den var rettet over erlmeyerkolben med den utblannede KH-ftalatløsningen. Så titrerte vi NaOH-løsningen mot KH-ftalatløsningen mens vi nøye observerte når fargeomslaget skjedde. Titreringen ble repetert slik at det ble to paralleller for større nøyaktighet hvor den andre parallellen hadde ny innveid stoffmengde (KH-ftalat(s)).

Reaksjonslikning:

NaOH(aq) + C₈H₅O₄K(aq) → H₂O + Na+(aq) + C₈H₄O₄K^-(aq)

Resultat:

Utregning Konsentrasjon NaOH 1.paralell:

Antall mol KH-ftalat = 0,608g : 204,105g/mol =0,00298mol

Ett mol KH-ftalat brukes for å innstille ett mol NaOH, og da blir utregning for konsentrasjon (NaOH(aq))= 0,00298mol : 0,0307L = 0,0971M

Utregning Konsentrasjon NaOH 2.paralell:

Antall mol KH-ftalat = 0,549g : 204,105g/mol = 0,00269mol

Konsentrasjonen = 0,00269mol : 0,0269L = 0,10M

Gjennomsnitt:

(0,0971M+0,10M) : 2 = 0,09855M

Forklaringer:

Vi brukte Fenolftalein som indikator fordi man trenger en indikator som har omslagsområde innenfor den bratte delen av titrerkurven. For titrering av en svak syre med en sterk base som i dette tilfellet er fenolftalein en velegnet indikator.

Grunnen til at vi ikke bare kunne veie opp eksakt mengde av NaOH(s) for å få kunne lage den nøyaktige konsentrasjonen er at NaOH er hygroskopisk (trekker til seg H₂O) og dessuten trekker til seg CO₂ ifra luften. Derfor vil det faste stoffet nesten alltid inneholde noe natriumkarbonat og vann. Vi må derfor først lage en NaOH(aq) som har tilnærmet den konsentrasjonen vi ønsker for så å innstille denne. Det er dette vi har gjort i dette forsøket.

Konklusjon:

Vi har laget og innstilt 0,5L NaOH(aq) og funnet ut at konsentrasjonen er 0,0986M.

- Luten absorberer CO₂ og H₂O fra luften.

- Instrumentene vi bruker ikke er rene.

- Ikke analytisk renhet på reagensene vi bruker.

- Unøyaktig veiing av fast stoff.