Hensikt:

 

-          Vi skal studere en likevektsreaksjon og se hva som skjer ved ulike konsentrasjoner av forskjellige stoffer.

 

 

 

Metode:

 

            Utstyrsliste

 

-          100 ml begerglass

 

-          0,002 M  kaliumtiocyanatløsning (KSCN)

 

-          0,2 M jern (III) nitratløsning (Fe(No3)3)

 

-          0,1 M AgNo3 løsning

 

-          NaH2PO4

 

-          Reagensrør

 

 

Fremgangsmåte

 

1.       Ha ett 100 ml begerglass halvfult med 0,002 M kaliumtiocyanatløsning

 

-          Farge : Blank

 

-          Ioner : K+, SCN-

 

 

 

2.      Tilsett 0,2 M jern(III)nitratløsning

 

-          Farge : Gul

 

-          Ioner : Fe 3+, NO 3-

 

2.1 Tilsett 7-8 dråper i begerglasset : Farge : Rødbrun

 

Finn frem 5 reagensrør og sett nummer på rørene:

 

1.      Ikke gjør noe!! KONTROLL.

 

2.      Tilsett noen dråper Fe(NO3)-løsning (Rød)

 

3.      Tilsett litt fast KSCN (Mørk rød)

 

4.      Tilsett noen dråper 0,1 M AgNO3-løsning (Hvit)

 

5.      Tilsett litt fast NaH2PO4 (Blank/lysegul)

 

 

 

Fe 3+ (aq) + SCN – (aq) FeSCN 2+ (aq)

Lysegul         fargeløs               rødbrun

 

 

Rør 2 og 3 : Tilsatte mer stoff på venstre side => mer/sterkere høyreside

 

Rør 4 : Ag + (aq) går sammen med SCN – og danner hvitt grums

 

( Ag+ (aq) + SCN- (aq) -> AgSCN (s) )

 

Rør 5 : Det dannes en forbindelse mellom Fe3+ ionene og HPO4 2- ionene

 

 

 

Rør 2 og 3 : likevekten forskyves mot høyre side

 

Rør 4 og 5 : likevekten forskyves mot venstre side

 

 

 

Konlusjon:

 

-          Vi så sammenhengen mellom hvordan likevekten forskyves ved å tilsette mer av ett stoff på den ene ”siden” av reaksjonen.