Mål med forsøket

Finne ut hvilke observerbare forandringer som skjer i gitte blandinger av stoffer

 

Utstyrsliste:

Fellesutstyr:

- NaHCO₃(s), natriumhydrogenkarbonat

- CaCl₂, vannfri finknust kalsiumklorid

- BTB-løsning (blå)

- 2 teskjeer

 

Utstyr for gruppen:

- Dramglass eller et lite begerglass

- Lynlåsposer (plastpose m/ glidelås), 15 cm * 20 cm

 

Fremgangsmåte:

- To teskjeer kalsiumklorid og en teskje natriumhydrogenkarbonat skal overføres til bunnen av en lynlåspose (Dette forsøket gjøres to ganger. Andre gangen med to teskjeer natriumhydrogenkarbonat og en teskje kalsiumklorid).

- Ca. 10 mL BTB-løsning skal deretter helles i det lille dramglasset/begerglasset, og settes inn i plastposen (slik figuren viser).

- BTB-løsningen og de to faste stoffene skal beskrive.

- Bland innholdet i posen.

- Alle endringer skal observeres og noteres.

 

Resultat:

Når vi blander to teskjeer to teskjeer kalsiumklorid og en teskje natriumhydrogenkarbonat merket vi disse forandringene:

- Posen blåses opp (gassutvikling)

- Væsken som dannes blir nøytral, siden løsningen løsningen blir grønnaktig

- Posen blir kald. Det skjer endoterm energifrigjøring.

 

Når vi blander to teskjeer natriumhydrogenkarbonat og en teskje kalsiumklorid skjer denne reaksjonen:

- Posen blåses opp (gassutvikling)

- Væsken blir gul, altså sur

- Posen blir varm. Det skjer eksoterm energifrigjøring.

 

Konklusjon

Dette er hva som egentlig skjer:

1) Gassutvikling

2) Fargeendring (surhetsgrad på løsningen)

3) Temperaturending

 

1)

Ca²⁺+CO₃²⁺

 CaO+CO₂(g)

 

2)

HCO₃^-+H₂O

 CO₃²⁺+H₃O⁺

 

3)

CaCl2(s)	H2O <bilde>	Ca2+(aq)+2Cl-(aq)+energi (eksoterm)
NaHCO3(s)	H2O <bilde>	Na+(aq)+HCO3-+energi (endoterm)

 

2CaCl₂­ + NaHCO₃: varm eksoterm, gul farge (sur), gass

CaCl₂ + 2NaHCO₃: kald endoterm, grønn farge (nøytral), gass