Bestemmelse av: Løselighet for NaCl i romtempratur

1. Grunnlag/Prinsipp: Som regel er det en grense for mye stoff vi kan løse opp i en bestemt mengde løsemiddel. I 1 liter vann får vi løst opp 350 g NaCl ved 20`C. I en mettet løsning har man løst opp den maksimale mengden av stoffet.

2. Utstyr:

600 ml begerglass

Glasstav

Vekt med nøyaktighet 0,01

250 ml erlenmeyerkolbe

gassbrenner og stativ

50 ml målepipette

tørkeskap

NaCl

3. Utførelse:

Vi fylte et begerglass med 300 dl destilert vann og 200 g fast NaCl. Så rørte vi godt rundt slik at mest mulig av saltet løste seg før vi lot saltbøandingen stå i 20 min. Så brukte vi en målepipette og målte opp 50 ml saltløsning fra begerglasset over i erlenmeyerkolben. Deretter varmet vi opp saltløsningen over en gassbrenner slik at vannet fordampet. Når nesten alt vannet var fordampet satte vi ernemeyerkolben inn i tørkeskapet. Til slutt veide vi glasset til vi fikk en stabil vekt og regnet ut hvor mye salt vi hadde på en 1 liter mettet saltblanding. Tilslutt vasket vi glasset , tørket det og veide det.

4. Målinger:

Glasset veide: 120,415 g

Første måling: 136,34 g

Andre måling: 136,34 g

120,415 – 136,34 = 15,925        15.925 * 20 = 318,5 g

( vi ganget med 20 for å tilsvare det med en liter vann)

5. Konklusjon:

Vi får løst opp en bestemt mengde av et stoff i et løsningsmiddel. Har vi mer salt i løsningene blir det ikke løst, men blir liggende på bunnen. Vi sier at løsningen er mettet. For de fleste stoff øker løselig heten med økende tempratur.

6. Feikilder:

Det sprutet slik at vi mistet en del salt underveis. Glasset glemte vi å måle før forsøket så vi måtte måle det etterpå. Glasset knuste slik at vi mistet litt glasskår:\