Utstyr:

- Standardløsning NaOH(aq.), 0,1 M

- 0,1 M HCl

- 0,1 M CH3COOH

- pH-meter

- Pipette, 25 mL

- Peleusballong

- To begerglass, 100 mL

- Byrette

- Stativ og muffe

- Magnetrører

- Millimeterpapir

Fremgangsmåte og observasjoner:

1) Vi helte NaOH i en byrette.

2) Vi brukte en pipette og overførte 25,0 mL av en 0,10 M HCl-løsning til et begerglass.

3) Vi plasserte begerglasset på en magnetrører og pH-elektroden i løsningen nær veggen på glasset.

4) Vi tilsatte små porsjoner(5 mL av gangen) fra byretten til løsningen i begerglasset og målte pH ved hver tilsetting. Vi noterte tilsatt volum og pH. Vi fortsatte slik inntil løsningen var basisk med pH mellom 12 og 13.

5) Vi gjentok punktene 3-5, men vi gjorde det nå med 0,10 M CH3COOH i stedet for 0,1 M HCl. Vi passet på å rengjøre pH-metret i destillert vann først.

Resultater og spørsmål:

a)

b) Volum NaOH ved titrering av CH3COOH ved det bratteste punktet langs grafen: 20 mL

  Volum NaOH ved titrering av HCl ved det bratteste punktet langs grafen: 27,5 mL

CH3COOH:

CH3COOH + OH-  -->  CH3COO- + H2O

1 mol CH3OOH <-> 1 mol OH- <-> 1 mol NaOH

Stoffmengde NaOH brukt: 20* 10^-3 L * 0,100 mol/L = 2* 10^-3 mol

Stoffmengde CH3COOH, start: 20* 10^-3 mol

[CH3COOH]:   2* 10^-3 mol  = 0,100 mol/L

                          20* 10^-3 L

HCl:

HCl + OH-  -->  CL- + H2O

1 mol HCl <-> 1 mol OH- <-> 1 mol NaOH

Stoffmengde NaOH brukt: 27,5 * 10^-3 L * 0,100 mol/L = 2,75*10^-3 L

Stoffmengde HCl, start: 2,75*10^-3 L

[HCl]:   2,75*10^-3 mol  = 0,100 mol/L

              27,5*10^-3 L

c) Man ser tydelig av kurvene at pHen ikke er pH-nøytral da løsningene er nøytraliserte. Løsningene er kun pH-nøytrale ved ekvivalenspunktet.

d) For titrering av HCl kan de fleste indikatorer brukes, for eksempel BTB eller fenolftalein. For titrering av CH3COOH vil fenolftalein fungere best.