Mål med forsøket:

Vi skal finne konsentrasjonen av HCl-løsningen ved hjelp av titrering.

Utstyrliste:

- HCl(aq) med ukjent konsentrasjon

- 0,10 M NaOH (titrisolløsning)

- Byrette

- Stativ med muffe og klemme

- Liten trakt

- Pipette, 25 mL

- Peleusballong

- Fenolftaleinløsning i dråpeflaske

- Kolbe, 250 mL

- Begerglass

- Magnetrører

Skyll den rene byretten med litt 0,10 M NaOH. Fest den så i stativet og fyll den til over nullmerket med 0,10 M NaOH. For at også byrettespissen skal fylles med lut, lar man noe av løsningen renne igjennom til bunnen av væskebuen er på nullmerket. Skyll pipetten med litt av saltsyren. Fest peleusballongen til pipetten og sug opp25 mL av saltsyren. Overfør løsningen til kolben. Tilsett tre dråper fenolftaleinløsning til saltsyren i kolben, og legg et hvitt papir under den. Gjør en grovtitrering ved å først la NaOH-løsningen renne med en tynnstråle ned i HCl-løsningen i kolben, og merk omtrent det volumet av NaOH-løsning der fargeomslaget kommer. Legg magneten i kolben, og bland løsningene ved hjelp av magnetrøreren.

Vi gjorde to forsøk, slik at resultatene skulle bli så nøyaktige som mulig. Det første forsøket:

Vi starta på 48,6, så vi må trekke fra 1,6 på målinga.

Varig rosa: 25,7 - 1,6 = 24,1 mL

25 mL HCl

24,1 mL NaOH

Det er nå like mange mol av hver løsning.

Det andre forsøket:

41,7 – 18 = 23,7

23,7 mL NaOH

25 mL HCl

Det er nå like mange mol av hver løsning

Gjennomsnittlig trenger vi 23.9 mL NaOH for å få samme antall mol som i 25 mL HCl.

C = n \ v

0,10 M = n \ 23,9 mL

n = 0,10 M = 23,0 mL ∙ 10^-3 = 0,00239 mol NaOH

0,00239 mol NaOH --> 0.00230 mol HCl

Konsentrasjon HCl = 0.00239 \ 0,025 L = 0,096 mol\L

Klassens gjennomsnitt: (23,9 mL + 23,975 mL + 23,9 mL + 23,7 mL) \ 4 = 23,87 mL

Feilkilder:

- Om du får ut all lufta i byretten

- Om du leser av nøyaktig

- Om du har ren byrette

- Om du stenger tidsnok

Dersom vi bruker svovelsyre (H₂SO₄) i stedet for saltsyre:

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2 H₂O